Busca de Exercícios - PUC - RIO DE JANEIRO - Eletroquímica Aprenda a usar!

Quando se dissolve um eletrólito forte, esse se dissocia por completo nos seus íons. Considere a dissolução, em água de 0,010 mol de Na:SOs e de 0,020 mol de NaCI com o volume da solução sendo levado à 2,0 L. A partir dessa informação, calcule. a) A concentração de Na” em mol L? da solução resultante da mistura. b) O volume de nitrato de prata 0,1 mol L* que reage com o cloreto contido em 50 mL da solução resultante da mistura.

Apilha seca é um sistema simples formado por um bastão de carbono imerso numa pasta úmida contendo dióxido de man- ganês, cloreto de amônio e cloreto de zinco que estão em contato com um invólucro extemo de zinco metálico. A equação da reação eletroquimica é indicada abaixo: Zn) * 2MNO 5 * 2 NHy "(aq — 20 aq) + M034 * 2NHyq) * HO) Sabendo que o potencial padrão de redução do zinco é -0,76 V, e que a pilha seca gera +1,55 V em condições padrões, é correto afirmar que o (A) potencial padrão da reação do catodo é +2,26 V. (B) zinco reduz quando a pilha gera energia (C) potencial de redução do MnO,,, é +0,79 V. (D) zinco é o terminal catodo da pilha. (E) bastão de carbono participa da reação química de geração de energia

Uma célula eletroquímica foi montada unindo-se uma semipilha do metal chumbo mergulhado em solução 1 mol L~ de nitrato de chumbo II. A outra semipilha do metal cálcio mergulhado em solução 1 mol L-! de nitrato de cálcio, de acordo com o esquema abaixo: +» Fiometálico Sendo os potenciais de redução: ES, mp =-0,13V e EO ca =— 2.87 V, pede-se, para essa pilha: a) escrever a equação de oxiredução na forma iônica. b) calcular o valor da diferença de potencial padrão (AEº). c) indicar a espécie que atua como agente redutor. d) indicar a semipilha que funciona como catodo.